Message
Изображение №
© 2020-2024 МСЦ РАН
Меншуткин Борис Николаевич Химия. – 1931. – 304 с., рис.
Введение
Общие методические указания
Тема первая. Основные представления и законы химии
Задание 1. Вещество, его изменения и свойства
Вещество и тело
Опыт и наблюдение
Явления природы
Изменения вещества и свойства
Однородные тела и их исследование
Индивид и раствор
Задание 2. Химические свойства и реакции; сложное, простое тело и химический элемент
Химические изменения
Обжигание металлов
Химическая реакция
Химические реакции разложения
Сложный и простой индивид
Химические элементы
Задание 3. Основные законы химии и химический анализ
Закон сохранения веса вещества
Химический анализ
Другие приемы нахождения состава индивида
Закон постоянства состава
Эквивалент и замещение
Закон кратных отношений
Задание 4. Атомы и молекулы в химии
Атомное учение
Вес атома и молекулы
Законы Гэ-Люссака
Закон Авогадро и его приложения
Атомный вес
Молекулярный вес
Моль и расчеты с газами
Задание 5. Атомный состав молекулы и химическая формула
Атомный состав молекулы
Истинный и простейший атомный состав молекулы
Знаки атома и химическая формула
Что дают химические формулы
Задание 6. Валентность химического элемента и ее значение
Химическое сродство
Валентность и ее определение
Валентность и формула молекулы
Остатки молекулы и их применение
Связи и формулы строения
Задание 7. Химические уравнения
Химическое уравнение и его составление
Уравнение реакции горения магния
Уравнение реакции образования воды
Уравнение действия бертолетовой соли на соляную кислоту
Что дает химическое уравнение
Список чаще встречающихся химических элементов
Лабораторная проработка
Горелка и обращение с нею
Разделение и очистка неоднородных и однородных тел
Фильтрование
Перекристаллизация
Возгонка
Перегонка
Химические изменения
Контрольная работа первой темы
Тема вторая. Кислород, водород и их соединения
Введение
Задание 8. Кислород и его соединения вообще
Кислород в природе; получение его
Химические свойства кислорода
Окисление
Окислы, их формулы и названия
Задание 9. Кислотные окислы и кислоты
Отношение окислов к воде. Индикаторы
Ангидриды и образуемые ими кислоты
Свойства кислот
Вывод формул солей кислот
Задание 10. Основные окислы и основания
Основные окислы и щелочи
Основания
Вывод формул солей оснований
Солеобразующие окислы
Задание 11. Усреднение
Солеобразование
Усреднение
Эквивалент оснований, кислот, солей
Задание 12. Соли. Озон
Соли
Действие серной кислоты на соли
Получение оснований из солей
Озон
Аллотропия кислорода
Задание 13. Водород и его кислородные соединения
Водород в природе; получение его
Добыча водорода из воды и щелочи
Физические свойства водорода
Химические свойства водорода. Образование воды
Перекись водорода
Задание 14. Восстановление к другие свойства водорода
Восстановление
Обратимая реакция
Отношение водорода к неметаллам и металлам
Аллотропные видоизменения водорода
Лабораторная проработка
Кислород, его получение и свойства
Количественное исследование образования окислов. Определение состава окиси магния
Усреднение
Получение солей, кислот и оснований
Получение озона
Получение водорода лабораторным способом
Техническое получение водорода
Легкость водорода
Химические свойства водорода
Контрольная работа второй темы
Тема третья. Водные растворы и их свойства
Задание 15. Растворы и кристаллизация
Растворы; насыщенный раствор
Концентрация раствора и ее выражение
Растворимость и кривые растворимости
Пересыщенный раствор
Кристаллизация и кривая растворимости
Продукты кристаллизации
Задание 16. Свойства водных растворов
Удельный вес и температура кипения растворов
Замерзание водных растворов
Кривая плавкости и термический анализ
Криоскопия водных растворов
Задание 17. Электролиз водных растворов
Электропроводность водных растворов
Электролиз и его сущность
Течение электролиза
Количественное исследование электролиза
Задание 18. Ионы и ионизация
Заряд ионов и их обозначение
Ионизация; свойства ионов
Степень ионизации кислот, оснований, солей
Задание 19. Ионы и окисления — восстановления
Ионы в растворах и молекулах
Ионизация атомов металлов
Ионы и окисления — восстановления
Положительная и отрицательная валентность
Задание 20. Ионные реакции
Усреднение как ионная реакция
Направление ионных реакций
Взаимодействие соли с кислотою или с основанием
Взаимодействие ионов солей
Двойные и комплексные соли
Лабораторная проработка
Насыщенные растворы, растворимость и кривые растворимости. Процентная, молярная и нормальная концентрации
Пересыщенные растворы и их кристаллизация
Удельный вес растворов и содержание в них растворенного вещества
Повышение температуры кипения воды в растворах
Понижение температуры замерзания воды от растворенного вещества
Закон Рауля
Криоскопическое определение молекулярного веса
Электропроводность
Продукты электролиза
Сильные и слабые электролиты
Типы ионных реакций
Усреднение
Гидролиз
Реакции обменного разложения между солью и а) кислотою, б) основанием, в) солью
Образование двойных и комплексных солей
Контрольная работа третьей темы
Тема четвертая. Важнейшие неметаллы
Введение к четвертому заданию
Задание 21. Хлор
Хлор в природе. Хлористый водород
Хлористые металлы
Хлор и его свойства
Кислородные кислоты хлора и их соли
Задание 22. Галогены
Иод и его соединения
Бром и его соединения
Фтор и его соединения
Галогены или солероды
Задание 23. Сера и ее соединения
Сера в природе. Свойства серы
Сероводород, получение, свойства
Сернистые металлы
Соединения серы с кислородом, хлором
Задание 24. Кислородные кислоты серы
Сернистая кислота и соли
Серный ангидрид
Серная кислота
Соли серной кислоты
Пиро- и надсерная кислоты
Задание 25. Азот и его соединения
Воздух и азот
Аммиак и соли аммония
Важнейшие окислы азота
Азотная кислота
Азотнокислые соли
Азотистокислые соли
Лабораторная проработка.
Получение хлороводорода, соляной кислоты, хлористых металлов
Получение хлора, его свойства. Беление
Действие хлора на холодный и горячий раствор щелочи
Иод, получение и свойства
Бром, его получение и свойства
Сера и ее свойства
Сероводород и его соли
Сернистый ангидрид, соли сернистой и серноватистой кислот
Серный ангидрид, серная кислота и ее соли
Азот. Получение, свойства
Получение аммиака и аммониевых солей
Окись и двуокись азота, получение и свойства
Азотная кислота и ее соли
Примечание к лабораторной практике
Контрольная работа четвертой темы
Тема пятая. Важнейшие неметаллы (окончание)
Задание 26. Фосфор, мышьяк, сурьма
Фосфор и его свойства
Кислородные соединения фосфора
Мышьяк
Сурьма
Задание 27. Углерод и его кислородные соединения
Природные соединения углерода
Аллотропные простые тела углерода
Химические свойства углерода. Углеродистые металлы
Угольные ангидрид и кислота
Окись углерода
Сероуглерод
Задание 28. Соединения углерода. Топливо
Соединение углерода с водородом
Твердое топливо
Жидкое и газообразное топливо
Горение топлива
Соединение углерода с азотом
Задание 29. Кремний и бор
Кремний
Кремневый ангидрид и окись кремния
Кремнекислые соли, силикаты
Кремневые кислоты и коллоидальное состояние
Бор и борные кислоты
Задание 30. О химическом взаимодействии
Химическое изменение вообще
Химическая энергия вещества
Скорость химической реакции
0братимые реакции. Химическое равновесие
Подвижность химического равновесия
Лабораторная проработка
Фосфор
Фосфористый цинк
Фосфорная кислота и соли
Мышьяк
Сурьма
Углерод
Углеродистые металлы
Угольныйй ангидрид. Углекислота
Окись углерода
Мета и ацетилен
Сухая перегонка каменного угля или дерева
Комплексные синеродистые металлы
Кремний
Кремневые ангидрид, кислоты и их соли
Получение золя и геля
Борная кислота и ее соли
Контрольная работа пятой темы
СОДЕРЖАНИЕ