Message
Изображение №
© 2020-2024 МСЦ РАН
Аносов В. Я., Погодин Сергей Александрович Основные начала физико-химического анализа. – 1947. – 876 с. + 6 л. вкл.: ил.
Предисловие
Часть первая. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
Глава I. Предмет, метод, история и литература физико-химического анализа
§ 1. Понятие о химическом индивиде и его значение в химии
§ 2. Препаративный метод и его ограничения
§ 3. Метод физико-химического анализа
§ 4. Общее понятие о геометрическом анализе химических диаграмм
§ 5. Физико-химический анализ как метод исследования
§ 6. Общий обзор свойств, изучаемых в физико-химическом анализе
§ 7. Краткий очерк развития физико-химического анализа
§ 8. Литература
Литература к главе I
Глава II. Основы учения о термодинамическом равновесии
§ 1. Понятие о термодинамическом равновесии
§ 2. Свободная энергия, термодинамический и химический потенциалы и применение их в учении о равновесии
§ 3. Закон действующих масс и константа равновесия
§ 4. Гомогенные и гетерогенные равновесия
§ 5. Закон распределения
§ 6. Правило фаз, его вывод и применение к классификации систем
§ 7. Понятие о принципе непрерывности
Литература к главе II
Глава III. Однокомпонентные системы
§ 1. Применение правила фаз к однокомпонентным системам
§ 2. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
§ 3. Уравнение Клаузиуса—Клапейрона
§ 4. Кривые испарения и возгонки
§ 5. Кривая плавления. Принцип Ле Шателье и его применение
§ 6. Тройная точка
§ 7. Поля диаграммы состояния
§ 8. Изотермические и изобарические процессы
§ 9. Полиморфизм, энантиотропия, монотропия
§ 10. Стабильное, метастабильное и лабильное состояния
§ 11. Примеры диаграмм состояния однокомпонентных систем
Литература к главе III
Часть вторая. ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
Глава IV. Общие сведения о двухкомпонентных системах
§ 1. Способы выражения концентрации
§ 2. Методы изображения состава двойной системы. Правило рычага
§ 3. Диаграммы двойных систем и их геометрические свойства
§ 4. Изменение вида кривой состав — свойство при переходе от весовой концентрации к мольной и обратно
§ 5. Изменение вида кривой состав — свойство при переходе к обратному свойству
§ 6. О форме кривых свойства двойных систем в случае образования недиссоциированного соединения (при аддитивности данного свойства для систем, образованных этим соединением с компонентами)
§ 7. Типы диаграмм кривых свойства двойных систем в случае образования недиссоциированного соединения (при аддитивности данного свойства для систем, образованных этим соединением с компонентами)
§ 8. О мольных свойствах
§ 9. Применение правила фаз к двойным системам
Литература к главе IV
Глава V. Жидкие системы
§ 1. Идеальные, неидеальные и нормальные системы
§ 2. Растворимость в двойных жидких системах
§ 3. Давление пара двойных жидких систем
§ 4. Объемные отношения, теплота смешения и теплоемкость двойных жидких систем
§ 5. Внутреннее трение двойных жидких систем
§ 6. Рефрактометрия двойных жидких систем
§ 7. Поверхностное натяжение двойных жидких систем
§ 8. Электропроводность двойных жидких систем
§ 9. Заключительные замечания о двойных жидких системах
Литература к главе V
Глава VI. Системы, образованные газообразной и твердой фазами
Литература к главе VI
Глава VII. Общие сведения о диаграммах состояния конденсированных систем и основные экспериментальные методы их построения
§ 1. Изобарические диаграммы состояния конденсированных систем и приложение к ним правила фаз
§ 2. Метод растворимости
§ 3. Метод термического анализа
§ 4. Кривые время — температура
§ 5. Отклонения кривых охлаждения от идеального хода
§ 6. Другие способы записи кривых охлаждения и нагревания
§ 7. Метод микроструктуры
§ 8. Кристаллизация из расплавленного состояния
§ 9. Макроструктура
§ 10. Микроструктура
§ 11. Гомофазные и гетерофазные структуры .
§ 12. Метод рентгеноструктурного анализа
§ 13. Физические свойства
§ 14. Механические свойства
Литература к главе VII
Глава VIII. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии без образования химических соединений и твердых растворов
§ 1. Классификация двойных систем с жидкими и твердыми фазами
§ 2. Общий вид диаграммы ликвидуса системы с кристаллизацией чистых компонентов из одной жидкой фазы
§ 3. Исторические сведения об эвтектиках
§ 4. Кривые плавкости и растворимости
§ 5. Кривые охлаждения и последовательность кристаллизации
§ 6. Построение концентрационно-температурной диаграммы по кривым охлаждения
§ 7. Примеры систем с простой эвтектикой
§ 8. Смеси двух оптических изомеров
§ 9. Полиморфизм компонентов
§ 10. Микроструктура
§ 11. Структурные диаграммы
§ 12. Особенности кристаллизации и структуры эвтектик
§ 13. Ликвация по удельному весу
§ 14. Уравнение изобары плавкости (растворимости)
§ 15. Влияние давления на растворимость и на положение эвтектической точки
§ 16. Физические свойства двухфазных конгломератов
§ 17. Аномальные свойства эвтектик
§ 18. Практическое значение систем с простой эвтектикой
Литература к главе VIII
Глава IX. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твердом состояниях
§ 1. Обобщение понятия о растворе
§ 2. Изоморфные смеси, смешанные кристаллы и твердые растворы
§ 3. Образование твердых растворов и их строение
§ 4. Кривые температур начала и конца кристаллизации
§ 5. Основные типы концентрационно-температурных диаграмм. Правила Гиббса — Розебома
§ 6. Кривые охлаждения и построение по ним диаграммы состояния
§ 7. Уравнения кривых ликвидуса и солидуса
§ 8. Равновесная и неравновесная кристаллизация
§ 9. Примеры систем с твердыми растворами типов I, II и III
§ 10. Твердые растворы двух оптических изомеров
§ 11. Простейшие превращения твердых растворов ниже линии солидуса
§ 12. Микроструктура
§ 13. Физические и механические свойства непрерывных твердых растворов
§ 14. Связь между электрическими и механическими свойствами твердых растворов
Литература к главе IX
Глава X. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии и с ограниченной растворимостью в твердом состоянии
§ 1. Ограниченная взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии
§ 2. Кривые ликвидуса
§ 3. Твердые растворы с эвтектикой (тип V Розебома)
§ 4. Твердые растворы с перитектикой (тип IV Розебома)
§ 5. Примеры систем с разрывом сплошности твердых растворов
§ 6. Зависимость предельной концентрации твердых растворов от температуры
§ 7. Микроструктура
§ 8. Физические свойства
§ 9. Распространение твердых растворов и их практическое значение
Литература к главе X
Глава XI. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии и с кристаллизацией химических соединений и твердых растворов
§ 1. Число и взаимное расположение кривых ликвидуса в случае кристаллизации химических соединений
§ 2. Конгруэнтное плавление соединения без образования твердых растворов
§ 3. Образование конгруэнтно плавящегося соединения и твердых растворов
§ 4. Примеры систем с конгруэнтно плавящимися соединениями
§ 5. Соединения двух оптических изомеров
§ 6. Рациональные и иррациональные максимумы. Понятие о дальтонидах и бертоллидах
§ 7. Образование соединений, плавящихся инконгруэнтно
§ 8. Примеры систем с инконтруэнтно плавящимися соединениями
§ 9. Полиморфизм компонентов и соединений в системах без твердых растворов
§ 10. Физические и механические свойства систем с химическими соединениями. Дальтониды и бертоллиды
§ 11. Значение систем с химическими соединениями
Литература к главе XI
Глава XII. Системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии
§ 1. Классификация диаграмм состояния с двумя жидкими слоями
§ 2. Влияние температуры на взаимную растворимость двух жидкостей
§ 3. Кристаллизация чистых компонентов
§ 4. Кристаллизация твердых растворов
§ 5. Кристаллизация химического соединения, распадающегося при плавлении на две жидкие фазы
§ 6. Примеры систем с двумя жидкими слоями
§ 7. Практическое значение систем с расслоением в жидком состоянии
Литература к главе XII
Глава XIII. Системы с превращениями в твердом состоянии
§ 1. Классификация превращений в твердом состоянии
§ 2. Превращения в твердом состоянии в системах, из которых кристаллизуются чистые индивиды
§ 3. Превращения в системах с твердыми растворами без образования химических соединений из твердых фаз
§ 4. Превращения твердых растворов с образованием химических соединений
§ 5. О превращениях сплавов железа в твердом состоянии
§ 6. Система железо — углерод
§ 7. Микроструктура железоуглеродистых сплавов
§ 8. Понятие о термической обработке углеродистых сталей
Литература к главе XIII
Глава XIV. Диаграмма растворимости как частный случай диаграммы плавкости
§ 1. Диаграммы растворимости
§ 2. Давление пара раствора нелетучего вещества в летучем растворителе
Литература к главе XIV
Глава XV. Вывод основных типов диаграмм состояния двойных систем из кривых термодинамического потенциала
§ 1. Общие свойства термодинамического потенциала двойной системы
§ 2. Вывод типов диаграмм конденсированного состояния для систем, в которых не происходит образование твердых растворов
§ 3. Вывод типов диаграмм конденсированного состояния для систем, в которых образуются твердые растворы
§ 4. Вывод диаграмм конденсированного состояния для систем, в которых образуется эндотермическое соединение
§ 5. Вывод диаграмм состояния систем, образованных двумя ограниченно растворимыми друг в друге жидкостями, и изобарических диаграмм состояния систем, образованных жидкой и парообразной фазами
Литература к главе XV
Глава XVI. Общие принципы и понятия физико-химического анализа
§ 1. Принципы непрерывности и соответствия
§ 2. Замечательные точки химических диаграмм, учение о сингулярной точке и геометрическая характеристика законов постоянства состава и кратных отношений
§ 3. Сопоставление кривых разных свойств двойных систем
Литература к главе XVI
Часть третья. ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
Глава XVII. Общие сведения о тройных системах
§ 1. Методы изображения состава тройных систем
§ 2. Общий метод построения диаграммы состав — свойство тройной системы
§ 3. Применение правила фаз к тройным системам
Литература к главе XVII
Глава XVIII. Основные типы диаграмм конденсированного состояния тройных систем и их физические свойства
§ 1. Общие взаимоотношения компонентов тройных систем
§ 2. Полное отсутствие растворимости в твердом состоянии
§ 3. Образование конгруэнтно плавящегося химического соединения при отсутствии твердых растворов
§ 4. Образование инконгруэнтно плавящегося химического соединения при отсутствии твердых растворов
§ 5. Полиморфное превращение одного из компонентов при отсутствии твердых растворов
§ 6. Неограниченная растворимость компонентов в жидком и твердом состояниях
§ 7. Неограниченная растворимость в жидком состоянии и ограниченная растворимость в твердом состоянии
§ 8. Ограниченная растворимость в жидком состоянии
§ 9. Некоторые примеры реальных диаграмм конденсированного состояния тройных систем
§ 10. Несколько замечаний о физических свойствах конденсированных тройных систем
§ 11. Заключительные замечания
Литература к главе XVIII
Глава XIX. Диаграммы растворимости тройных систем
§ 1. Изображение системы из воды и двух солей с общим ионом
§ 2. Изотермическое выпаривание
§ 3. Образование кристаллогидрата
§ 4. Образование двойной соли
§ 5. Способы определения состава твердой фазы
§ 6. Образование твердых растворов
§ 7. Понятие о методе ортогональных проекций
§ 8. Политермические диаграммы систем, образованных водой и двумя солями с одним общим ионом
§ 9. Диаграмма растворимости вещества в смеси двух растворителей
Литература к главе XIX
Глава XX. Взаимная растворимость трех жидкостей
Литература к главе XX
Глава XXI. Давление пара тройных жидких систем
§ 1. Диаграммы давления пара
§ 2. Изобарические диаграммы температур кипения тройных жидких систем
Литература к главе XXI
Глава XXII. Тройные взаимные системы
Литература к главе XXII
Глава XXIII. Многокомпонентные системы
§ 1. Применение правила фаз к четверным системам
§ 2. Общие методы изображения четверных систем
§ 3. Диаграмма конденсированного состояния простых четверных систем
§ 4. Диаграммы растворимости простых четверных систем
§ 5. Четверные взаимные системы
§ 6. Системы с числом компонентов более четырех
§ 7. Заключительные замечания
Литература к главе XXIII
Глава XXIV. Основные идеи физико-химического анализа в применении к тройным и многокомпонентным системам
§ 1. Замечательные элементы химических диаграмм
§ 2. Топология равновесной химической диаграммы
§ 3. Метрика равновесной химической диаграммы
§ 4. Заключительные замечания
Литература к главе XXIV
Приложение. Основная литература по физико-химическому анализу и краткие сведения о пользовании ею
§ 1. Общие замечания
§ 2. Основные литературные источники общего характера
§ 3. Специальные литературные источники
§ 4. Общий ход подыскания литературных справок
Литература к приложению
Именной указатель
Предметный указатель
Указатель систем
ОГЛАВЛЕНИЕ