Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 1852–1911) – голландский химик, один из основателей современной физической химии и стереохимии.

В 1871 окончил Политехническую школу в Делфте, после чего работал в Лейдене, Бонне (у А. Кекуле) и Париже (у А. Вюрца). В 1874 защитил в Утрехтском университете докторскую диссертацию. С 1876 г. доцент Ветеринарной школы в Утрехте, а с 1878 г. профессор химии, минералогии и геологии Амстердамского университета. С 1896 г. профессор Берлинского университета и член Прусской АН. С 1895 г. иностранный член-корреспондент Петербургской АН.

В 1874–1875 гг. Вант-Гофф впервые изложил теорию пространственного расположения атомов в молекулах органических соединений, лежащую в основе современной стереохимии. Им были созданы или значительно расширены: химическая кинетика, термодинамика химических реакций, теория разбавленных растворов и учение о равновесиях в водно-солевых системах. Основываясь на исследованиях Н.А. Меншуткина, Вант-Гофф установил, что скорость реакции, в случае если превращение испытывает только одна молекула, пропорциональна концентрации реагирующего вещества, а в случае если в реакции участвуют 2 или 3 молекулы, – произведению их концентраций. Вант-Гоффу принадлежит одно из основных уравнений химической термодинамики, которое выражает зависимость константы равновесия от температуры реакции и показывает, что эта зависимость определяется тепловым эффектом реакции. Он вывел формулу, выражающую константу равновесия через изменение свободной энергии (энергии Гиббса). Тем самым, закон действующих масс для химического равновесия получил термодинамическое обоснование.

В 1885–1889 гг. появились работы Вант-Гоффа, посвященные разбавленным растворам. Он связал воедино наблюдения, относящиеся к осмотическому давлению, давлению пара над раствором, зависимости точки замерзания и точки кипения растворов от концентрации. Им было установлено, что осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворённое вещество, находясь в газообразном состоянии при той же температуре в объёме, равном объёму раствора. Однако оказалось, что электролиты производят более высокое осмотическое давление, чем можно ожидать на основе их молекулярной массы. Для учёта этого Вант-Гофф ввёл в газовую формулу эмпирический коэффициент i. Впоследствии С. Аррениус пришёл к выводу, что коэффициент i указывает на степень диссоциации растворённого вещества. В 1890 г. Вант-Гофф распространил свои представления о растворах также и на твёрдые тела, введя новое понятие – твёрдые растворы. Почти одновременно с работами по разбавленным растворам Вант-Гофф вместе со своими учениками начал ряд исследований насыщенных солевых растворов.

Эти наиболее обширные экспериментальные работы имели целью выяснить условия образования и использования стассфуртских соляных отложений.

Установленные Вант-Гоффа закономерности, экспериментальные методы исследования и примененные им аналитические, термодинамические и геометрические принципы сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Нобелевская премия (1901).

Соч.: Ansichten über die organische Chemie. Bd. 1–2. Braunschweig, 1878–1881; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie. 2. Aufl., Н. 1–3. Braunschweig, 1901–1903; в рус. пер. – Химическое равновесие в системах газов и разведённых растворов, М., 1902; О теории растворов. Рига. 1903: восемь лекций по физ. химии. Рига, 1903; Расположение атомов в пространстве / пер. с нем., под ред. Н.Д. Зелинского. М., 1911; Очерки по химической динамике / под ред. и со вступит. ст. акад. Н.Н. Семенова и с биогр. очерком М.А. Блоха. Л., 1936.

Лит.: Новые идеи в химии. Сб. 1. Стереохимия, химическая механика, растворы. 2-е изд. СПб., 1914; Блох М.А., Жизнь и творчество Вант-Гоффа. П., 1923; Памяти Вант-Гоффа // Успехи химии. 1937. Т. 6, в. 1; Cohen Е. Jacobus Henricus van 't Hoff, sein Leben und Wirken. Lpz., 1912.